قانون أفوجادرو هو جزء من قوانين الغاز المثالية الشهيرة. تمت صياغته لأول مرة من قبل الفيزيائي أميديو أفوجادرو ، الذي تمكن من خلال نظريته حول عدد الجزيئات في عينات الغاز ، من شرح كيفية اختلاط الغازات ، مع الحفاظ على نسبة بسيطة بينها.
يدعم أفوجادرو فرضيته في الدراسات التي كانت موجودة حتى تلك اللحظة على الغازات وفي النتائج التي تم الحصول عليها في تجاربه.
صاغ أفوجادرو الافتراض التالي في عام 1811:
"أحجام مماثلة من الغاز من مواد مختلفة ، عند حسابها في ظل ظروف متساوية في الضغط ودرجة الحرارة ، تظهر نفس كمية الجسيمات."
لماذا يحدث هذا؟
عند زيادة كمية الغاز داخل الحاوية ، سيكون هناك المزيد من الجزيئات ، مما يتسبب في ارتفاع وتيرة الاصطدامات بجدران الحاوية ، مما يؤدي إلى ضغط أكبر داخل الحاوية من الخارج ، مما تسبب في ارتفاع المكبس فجأة. الآن ، نظرًا لوجود حجم أكبر من الحاوية ، ستنخفض كمية تصادمات الجزيئات مع جدار الحاوية وسيعود الضغط إلى قيمته الأصلية.
مرت عدة سنوات حتى أدرك Avogadro وجود جزيئات غازية تتكون من أكثر من ذرتين متشابهتين. وفقًا له ، أثناء تفاعل كيميائي ، يجب إعادة تنشيط جسيم الكاشف مع أكثر من جسيم واحد من كاشف آخر ، مما يتسبب في جسيم واحد أو أكثر من المنتج ، ولكن لا يمكن إعادة تنشيط الجسيم مع عدد غير دقيق من الجسيمات.
كان قانون أفوجادرو مهمًا جدًا للعلم لأنه يسمح بتحويل المادة إلى كمية معينة من الجسيمات.
