و ذرية نواة هي المركزي للذرة، مع شحنة كهربائية إيجابية والذي يقع في أكثر من كتلة الذرة. اكتشفه إرنست روثنفورد في عام 1911. بعد اكتشاف النيوترون في عام 1932 ، تم تطوير نموذج النواة الذرية بسرعة من قبل ديمتري إيفانينكو وفيرنر هايزنبرج.
يوجد في النواة كل كتلة الذرة تقريبًا ، مع مساهمة صغيرة من السحابة الإلكترونية لأن الإلكترونات لها وزن أقل مقارنة بالنيوترونات والبروتونات. تتحد البروتونات والنيوترونات معًا لتكوين النواة الذرية من خلال القوة النووية.
اقترح هايزنبرغ ، في عام 1932 ، أن النواة تتكون من نوعين من الجسيمات: البروتونات والنيوترونات (تسمى مجتمعة النكليونات). البروتونات لها شحنة موجبة e تساوي وتعاكس شحنة الإلكترون والنيوترونات متعادلة كهربائيًا. إذا كان Z هو العدد الذري لعنصر ما ، فهناك إلكترونات Z في غلاف الذرة وتحتوي نواتها على نيوترونات N ، حيث A = Z + N هو عدد النكليونات ، ويسمى أيضًا رقم الكتلة.
- العدد الذري Z. هو عدد البروتونات التي تشكل نواة الذرة. لذلك ، الهيدروجين (الرمز H) ، وهو الذرة المستخدمة في الاندماج النووي ، له رقم Z = 1 ، لأنه يحتوي على بروتون واحد فقط في نواته. أبسط عنصر كيميائي ، وفي نفس الوقت أكثر العناصر وفرة في الطبيعة هو الهيدروجين.
- الكتلة الذرية (أ) هي مجموع البروتونات والنيوترونات. ويسمى أيضًا بالرقم الجماعي. بالنظر إلى N: عدد النيوترونات في الذرة ، لدينا:
أ = ي + ن.
- الوزن الذري. إنه وزن الذرة ، لحسابه يجب أن نأخذ كوحدة واحدة من الثانية عشرة من وزن ذرة الكربون (C). لذلك ، يزن الهيدروجين حوالي 1 والكربون 12.
- النظائر. يمكن أن يحتوي نفس النوع من الذرة على عدد مختلف من النيوترونات في نواتها. كل نوع يسمى نظير. لذلك ، يحتوي الهيدروجين على ثلاثة نظائر مختلفة: نظائر الهيدروجين ، ونظائر الديوتيريوم ، ونظائر التريتيوم. هذان الأخيران هما تلك المستخدمة في الاندماج النووي.
الفرع العلمي المسؤول عن دراسة وفهم النواة الذرية ، بما في ذلك القوى التي توحدها وتكوينها هو الفيزياء النووية.
