عندما يصل تفاعل كيميائي إلى حالة توازن ، تظل كثافة المواد المتفاعلة والمنتجات مستقرة إلى أجل غير مسمى ، فقط إذا ظلت ظروف النظام ثابتة. ولكن إذا تغير أي منها ، فإن النظام يطور حالة توازن جديدة مع الاختلاف الناتج. تم أخذ كل هذه الملاحظات في الاعتبار لتطوير مبدأ Le Chatelier.
تمت صياغة هذه الفرضية لأول مرة في عام 1884 من قبل الكيميائي Henri-Louise Le Chatelier ، الذي استخدمها لتقييم النتائج التي تسببها هذه التغييرات.
ينص مبدأ Le Chatelier على أنه: عندما ينشأ اختلاف في أي من الظروف الموجودة في نظام التوازن ، فإن النظام المذكور سيستعيد التوازن ، رافضًا السبب الذي أدى إلى التباين.
فيما يلي بعض الأسباب التي قد تتسبب في تغيير التوازن الكيميائي:
- التغير في الضغط: لن يؤثر التغيير في الضغط إلا على التوازن ، إذا شاركت بعض المواد الغازية في التفاعل. لا تؤثر التغييرات في الضغط كثيرًا على تركيز السوائل أو المواد الصلبة ، حيث لا يتم ضغطها عادةً. لكن في الغازات ، إذا نشأت التغييرات ذات الصلة.
- التباين في درجة الحرارة: تؤدي الزيادة في درجة الحرارة إلى توجيه التوازن نحو امتصاص الحرارة وبالتالي إبطال الزيادة في درجة الحرارة. إذا انخفضت درجة الحرارة ، فإنها تتسبب في تحرك التوازن بطريقة يطلق النظام الحرارة.
- التباين في التركيز: مع زيادة تركيز مادة ما ، يؤدي إلى تطور التوازن ويقلل من الكمية الحالية لتلك المادة. الآن إذا انخفض التركيز ، فإن التوازن سيتحرك نحو تكوين تلك المادة ، أي أن النظام يتطور ، مما يسمح بظهور كمية أكبر من المادة التي تم تقليل تركيزها.
