يتم تعيين لقب التفاعل لأي حركة أو نتيجة ناتجة عن إجراء ، أي الاستجابة التي تحدث بعد التحفيز الناتج عن الإجراء المنجز ، ولهذا السبب يمكن استخدام الكلمة في نطاقات. في المجال النفسي ، على سبيل المثال ، ستكون الطريقة التي يعمل بها الشخص في مواجهة حافز معين: بينما في المجال الكيميائي ، ستكون أيضًا العملية التي يتم من خلالها تعديل مادتين أو أكثر من أجل إنشاء عناصر جديدة.
ما هو رد الفعل
جدول المحتويات
إنه إجراء يتم اتخاذه استجابةً من قبل أي كائن حي ، عندما يكون أمام حافز يتلقاها. على المستوى الفني ، يمكن أيضًا تطبيق هذه الكلمة ، "لقد كان يعتقد أن عمله سوف ينتج عنه بعض ردود الفعل لدى الجمهور" ، "عندما رأيت هذا الفيلم كان ردي الفوري هو البكاء" ، مثال آخر على ذلك سيكون عند تقديم تفسير مضحك ، الكوميديون إنهم يسعون إلى أن تكون استجابة جمهورهم هي الضحك أو الضحك الناتج عن تفسيرهم.
لا توجد أمثلة أفضل لكلمة "رد فعل" ، بمعنى الحياة اليومية ، حيث ينتظر الجميع تصور الاستجابات المختلفة التي لدى الأفراد الآخرين لفعل يتم تنفيذه ، لحدث بالفعل المواقف المختلفة التي تنشأ ، على سبيل المثال: الزوجة التي تعد الغداء لنفسها ولزوجها ، تأمل أنه إذا لم يكن مشغولاً أو متعبًا ، فسوف يساعدها في الطعام ، ولا يساعدها وتنزعج الزوجة ؛ كل هذه الأحداث تحدث في سلسلة ، والتي تنشأ من العمل الذي قام به كلا بطلي الحدث.
ما هو التفاعل الكيميائي
التفاعل الكيميائي هو عملية تحويل تنشأ فيها مادة مختلفة أو أكثر من مادة واحدة أو أكثر. المواد الأولية تسمى المواد المتفاعلة ، في حين أن تلك التي يتم الحصول عليها تسمى منتجها.
إنها جزء لا يتجزأ من التكنولوجيا والثقافة ، وفي الواقع ، الحياة نفسها. إن حرق الوقود ، وصهر الحديد ، وصنع الزجاج والسيراميك ، وإعداد الجعة والجبن ، هي بعض الأمثلة على الأنشطة التي تتضمن هذه التحولات ، والتي عرفت واستخدمت منذ آلاف السنين. بالإضافة إلى ذلك ، فهي تكثر في جيولوجيا الأرض ، وفي الغلاف الجوي والمحيطات ، وفي مجموعة واسعة من العمليات المعقدة التي تحدث في جميع الأنظمة الحية.
يجب تمييزها عن التغيرات الجسدية. تشمل التغييرات الفيزيائية تغيرات الحالة ، مثل الجليد الذي يذوب في الماء والماء الذي يتبخر كبخار.
في حالة حدوث تغيير فيزيائي ، ستتغير الخصائص الفيزيائية للمادة ، لكن هويتها الكيميائية ستبقى كما هي. حالتك الجسدية لا تهم. مثال على ذلك هو الماء (H2O) ، حيث يتكون كل جزيء من ذرتين من الهيدروجين وذرة أكسجين واحدة. ومع ذلك ، إذا واجه الماء ، المحول إلى جليد أو سائل أو بخار ، فلز صوديوم (Na) ، يتم إعادة توزيع الذرات لإعطاء المادتين الجديدتين الهيدروجين الجزيئي (H 2) وهيدروكسيد الصوديوم (NaOH). بهذا ، يُقال إن تغييرًا كيميائيًا أو استجابة قد حدثت.
أنواع التفاعلات الكيميائية
عضوي
التفاعلات العضوية هي نوع من الاستجابة الكيميائية ، حيث يشارك فيها مركب كيميائي واحد على الأقل ، يعمل ككاشف. أهمها:
1. تفاعل الاستبدال: يحدث عندما يتم استبدال جسيم أو مجموعة من الجزيئات التي تنتمي إلى جزيء بذرة أو مجموعة منها من جزيء آخر.
2. تفاعل الإضافة: يحدث عندما يمتص جسيم ضخم جسيمًا أصغر. تقليل مستوى تعدد الارتباط.
3. تفاعل الإزالة: ينشأ عندما يتم الحصول على ذرة أصغر من ذرة أكبر. في هذه الحالة ، يزداد مستوى تعدد الارتباط.
غير عضوي
هدفهم هو الدراسة المتكاملة للتكوين والتركيب والتكوين والتفاعلات الكيميائية للعناصر والمركبات غير العضوية ، مثل حامض الكبريتيك وكربونات الكالسيوم ، أي تلك التي لا تحتوي على روابط كربون-هيدروجين ، لأنها تنتمي في مجال الكيمياء العضوية.
هناك عدة أنواع من التفاعلات الكيميائية ، والتي يمكن أن تحدث اعتمادًا على ما يحدث عند الانتقال من المواد المتفاعلة إلى المنتجات. الأنواع الأكثر شيوعًا هي ما يلي:
1. تفاعل التحلل: هو أي مواد أخرى يمكن أن تكون مركبات أو عناصر تنشأ من مركب. مثال على هذه الحالة هو عندما يحدث التحليل الكهربائي للماء ويحدث فصل الماء إلى أكسجين وهيدروجين.
2. تفاعل تخليقي: يحدث هذا عندما تنشأ مادة أخرى من عدة مواد نقية. ومن الأمثلة على ذلك الجمع بين الأكسجين والمعدن لتكوين الأكاسيد ، لأنه ينتج عنه جزيئات مستقرة ويمكن استخدامه في بعض الحالات لتصنيع المواد التي تستخدم في الحياة اليومية للفرد..
3. تفاعل الإزاحة أو الاستبدال: في هذا النوع ينتقل عنصر مركب إلى آخر بسبب تفاعلهم. لهذا السبب ، ينتج العنصر المثقوب جاذبية للمكون الآخر ، يجب أن يكون له قوة أكبر من المركب الأولي.
4. تفاعل الاستبدال المزدوج: يشير إلى نوع يحدث عندما يتفاعل اثنان من المتفاعلات الأنيونات أو الكاتيونات وينتجان منتجين جديدين. تسمى تفاعلات الاستبدال المزدوجة أيضًا تفاعلات الإزاحة المزدوجة أو تفاعلات التبادل.
تفاعل التحييد والترسيب وتكوين الغاز هي أنواع من تفاعلات الاستبدال المزدوجة.
5. التفاعلات الأيونية: يحدث هذا عندما تتعرض المركبات الأيونية لمذيب.
6. تفاعلات الاحتراق: وهي تقوم على التفاعل الطارد للحرارة لمادة أو خليط من المواد تسمى الوقود مع الأكسجين. ما يميز هذا هو تكوين اللهب ، وهو الكتلة الغازية المتوهجة التي ينبعث منها الضوء والحرارة ، والتي تلامس المادة القابلة للاحتراق.
7. التفاعل الماص للحرارة: وهو التفاعل الذي ينتج عنه انخفاض صاف في درجة الحرارة لأنه يمتص الحرارة من البيئة ويخزن الطاقة في الروابط المتكونة. ومن الأمثلة الجيدة لذلك إذابة الملح. لا يجب أن يكون ملح الطعام ، ولا يجب أن يكون المذيب ماء.
8. التفاعلات الطاردة للحرارة: هي تلك التي تطلق استجابتها طاقة سواء على شكل لهب أو حرارة. بعض الأمثلة على هذا النوع من التفاعل هي:
- أكسدة المعادن.
- احتراق المركبات العضوية.
- أكسدة المعادن.
في بعض الحالات ، للحصول على معلومات حول هذا الموضوع ، يتم استخدام مصطلحات خاطئة ، مثل "أمثلة على التفاعلات الحرارية".
جار التحميل…عناصر تفاعل كيميائي
بشكل عام ، في معظم العمليات ، من المهم تسريع هذه الأمور ، كما هو الحال في تصنيع المنتجات ، في التئام الجروح أو الأمراض ، في نضج الثمار ، في نمو النباتات ، إلخ. لكن هناك حالات تكون فيها وظيفتها مثيرة للاهتمام لتأخير هذه التحولات ، كما هو الحال ، تآكل الحديد والمواد المعدنية الأخرى ، في تحلل الطعام ، في تأخير تساقط الشعر والشيخوخة ، إلخ.
العناصر التي تؤثر على سرعة التفاعل هي:
طبيعة رد الفعل
تعد طبيعة الكواشف عاملاً آخر يؤثر على السرعة ؛ على سبيل المثال ، عندما يكون أحد المواد المتفاعلة صلبًا ، تميل سرعة التفاعل إلى الزيادة عن طريق تقسيمه إلى عدة قطع ، وهذا ما يفسر لأن سطح التلامس بين المادة الصلبة والمتفاعلات الأخرى يزيد ، وبالتالي عدد التصادمات أيضًا.
من ناحية أخرى ، عندما تكون المواد المتفاعلة في محلول فهي في الحالة الجزيئية أو الأيونية ، وهناك احتمال أكبر بأنها ستنشئ اتصالًا مباشرًا ، بينما في الحالة الغازية ، تكون الجزيئات متباعدة بشكل أكبر وبالتالي تكون إمكانية الاتصال أقل. وينخفض أكثر إذا كان الغاز مجانيًا
تركيز
التركيز هو قياس كمية أو عدد الجسيمات في حجم معين ، ويمكن زيادته بطريقتين ، إما عن طريق زيادة عدد الجسيمات في حجم معين ، أو عن طريق تقليل الحجم الذي يوجد فيه رقم معين. من الجسيمات.
الضغط
نظرًا لحقيقة أنه يمكن ضغط الغازات ، ولكن لا يمكن للمواد الصلبة والسوائل أن تنضغط ، يمكن أن يؤثر الضغط فقط على معدل التفاعل عندما تكون المواد المتفاعلة في الحالة الغازية.
طلب
يتحكم ترتيب التفاعل في كيفية تأثير تركيز (أو ضغط) المادة المتفاعلة على معدل التفاعل.
درجة الحرارة
إذا زادت درجة الحرارة ، فإن الطاقة الحركية في منتصف الجسيمات ستزداد ، لذلك سيكون لدى العديد منها كمية كافية من الطاقة للتفاعل ، مما يؤدي إلى عدد أكبر من الصدمات في الثانية وبالتالي زيادة سرعة هذا.
