على الرغم من أن الأمر يبدو بسيطًا ، إلا أن تفاعل الحصول على الأمونيا لا ينشأ بسهولة ، خاصة إذا كنت تريد الإنتاج على المستوى الصناعي. في مجال الكيمياء ، يمثل تخليق الأمونيا تفاعل كل من النيتروجين والهيدروجين لإنتاج الأمونيا على المستوى الصناعي.
ابتكر الكيميائي الألماني فريتز هابر عملية تصنيع الأمونيا ، والذي تمكن من خلال هذه الطريقة من استخدام غاز الأمونيا في إنتاج الأسمدة الاصطناعية ، والتي ساهمت في النمو الزراعي العالمي.
الشروط التي تسمح بالتطوير الصحيح للتوليف هي كما يلي:
- ضغوط عالية.
- درجات حرارة عالية
- استخدام المحفزات الحديدية.
أثناء العملية ، يتم توفير النيتروجين بكميات كبيرة ، يتم الحصول عليها عن طريق التقطير المجزأ للهواء المسال. يتم إنتاج الهيدروجين من جانبه عن طريق إعادة تنشيط بخار الماء بالميثان. هذا هو السبب في ظل هذه الظروف ، ما يقرب من 30 ٪ من الكواشف قادرة على التحول إلى أمونيا. تستمر الغازات الساخنة الموجودة في حجرة التفاعل لتبرد ، ثم تقوم بتسييل وفصل الأمونيا. هذه هي الطريقة التي يتم بها الفصل بين النيتروجين والهيدروجين الذي لم يحقق التفاعل ويتم إعادة تدويره. ويتم حقنها مرة أخرى في المفاعل.
تم إنتاج الأمونيا بفضل استخدام عملية haber (بناءً على طلب صناعي) أثناء تطوير الحرب العالمية الأولى ، لتصنيع المتفجرات.
من المهم تسليط الضوء على حقيقة أنه بفضل هذا الاختراع حصل فريتز هابر على جائزة نوبل في الكيمياء عام 1918
