تم اكتشاف السيليكون غير المتبلور في عام 1823 عندما تفاعل الكيميائي السويدي جونس جاكوب برزيليوس مع رباعي فلوريد السيليكون مع البوتاسيوم المصهور ، وحصل على السيليكون كنتيجة نهائية. في عام 1854 ، أعدت سانت كلير ديفيل السيليكون البلوري. على الرغم من أن هذا هو ثاني أكثر العناصر وفرة في قشرة الأرض ، إلا أنه ليس خاليًا من البيئة ، ولكنه يوجد في الغالب على شكل سيليكات وسيليكا (SiO2).
هذا عنصر كيميائي فلزي ، رقمه الذري هو 14 ويقع في المجموعة 14 من الجدول الدوري ، رمزها Si. يستخدم هذا لتحضير السيليكون ، في السبائك ، في صناعة السيراميك التقنية ، لأنه يحتوي على مادة شبه موصلة وفيرة جدًا ، وله اهتمام خاص بالصناعة الإلكترونية والإلكترونية الدقيقة حيث يتم استخدامه مادة أساسية في إنتاج الرقائق أو الرقائق التي يمكن غرسها في الترانزستورات والخلايا الشمسية ومجموعة متنوعة من الدوائر الإلكترونية.
بعض الاستخدامات الهامة للسيليكون هي:
- ونتيجة ل صهر المواد: يتم استخدامه للزجاج والسيراميك مطلي بالمينا.
- كسماد: على شكل معدن أولي غني بالسيليكون للزراعة.
- كعنصر صناعة السبائك الوظيفية.
- ل صناعة النوافذ و عزل الزجاج.
- يعتبر كربيد السيليكون من أهم المواد الكاشطة.
- يتم استخدامه في الليزر للحصول على ضوء بطول موجي 456 نانومتر.
- يستخدم السيليكون في الطب ولزرع الثدي والعدسات اللاصقة.
السيليكون هو أحد المكونات الرئيسية في الأيروليث ، فئة من النيازك. تقاس بالوزن ، فهي تمثل أكثر من ربع القشرة الأرضية ، وعناصرها هي ثاني أكثر العناصر وفرة بعد الأكسجين. ويشكل هذا 27.72٪ من القشرة الصلبة للأرض ، بينما يشكل الأكسجين 46.6٪ والعنصر الذي يليه بعد السيليكون هو الألمنيوم بنسبة 8.13٪.
يحتوي السيليكون على نقطة انصهار تبلغ 1411 درجة مئوية ، وكثافة نسبية تبلغ 2.33 (جم / مل) ، ونقطة غليان تبلغ 2355 درجة مئوية. كتلته الذرية 28.086 ش (وحدة الكتلة الذرية).
