يشير مصطلح القابلية للذوبان إلى حقيقة أن مادة ما يمكن أن تذوب ، وهي قدرة مادة معينة على الذوبان في مادة أخرى. المذاب هو الاسم الذي يطلق على العنصر المراد حله ، بينما المذيب هو المصطلح المستخدم لاستدعاء العنصر الذي يتم فيه إذابة المذاب.
وبالمثل ، يمكن التعبير عن القابلية للذوبان كنسبة مئوية من المذاب أو بوحدات مثل المولات لكل لتر أو جرام لكل لتر ، وكل ذلك يعتمد على الاستخدام الذي سيتم تقديمه. علاوة على ذلك ، لا تذوب كل هذه المواد في نفس المذيبات ، لأن تكوين كل منها سيعتمد. على سبيل المثال ، عنصر الماء هو مذيب للملح ولكن ليس للزيت.
كل مادة لها تأثير على قدرتها على الذوبان في المواد الأخرى. تجدر الإشارة إلى أن القابلية للذوبان تعتمد على خصائص المذاب والمذيب وعلى الضغط المحيط ودرجة الحرارة التي توجد بها العناصر.
العامل الذي له تأثير كبير على الذوبان هو وجود أنواع أخرى مذابة في المذيب. بمعنى ، إذا كان السائل يحتوي على مجمعات معدنية ، فإن قابلية الذوبان تتغير. في نفس الطريق، والفائض أو عيب من الأيون المشترك في حل و الأيونية قوة أيضا أن يكون له تأثير على الذوبان.
فيما يتعلق بشروط الذوبان ، يمكن القول أن المحلول المخفف ، أي كمية المذاب يظهر بنسبة ضئيلة فيما يتعلق بحجمه ، المحلول المركز ، هو أنه مع كمية كبيرة من المحلول المذاب غير المشبع ، هو الذي لا يصل إلى الحد الأقصى المسموح به من المحلول المشبع المذاب هو الذي يحتوي على أكبر كمية ممكنة من المحلول المذاب أو مفرط التشبع من الذي يحتوي على كمية مذابة أكثر مما يمكن أن يوجد.
التوازن الكيميائي ليس أكثر من العملية التي تتفاعل فيها الأنشطة أو التركيزات التي لا تتغير فيها خلال فترة من الزمن. يُعرف أي نوع من العلاقة بين هذا والحالات المذابة والصلبة للمركب باسم توازن الذوبان وهذا هو السبب في استخدامه لتوقع قابلية ذوبان مادة ما في ظل ظروف معينة.
