اليوريا مركب عضوي أبيض بلوري مع الصيغة CO (NH2) 2 ، والمعروف أيضًا باسم الكرباميد ، وينتمي إلى العائلة الكيميائية للأميدات الأليفاتية. تبلغ درجة انصهاره 132.7 درجة مئوية ، وهو قابل للذوبان في الماء (بسهولة في الماء الساخن) وفي الكحول ، وقابل للذوبان بشكل طفيف في الأثير.
اليوريا هي المنتج النهائي الرئيسي لعملية التمثيل الغذائي للبروتين في البشر ، ويتم إنتاجها حصريًا في الكبد من خلال سلسلة دورية من التفاعلات (دورة اليوريا) تبدأ في الميتوكوندريا وتستمر في السيتوبلازم.
له سلسلة من الخصائص التي تساعد على تكوينه: إنه جزيء صغير غير مشحون وقابل للذوبان في الماء. وبالتالي ، يمكن أن ينتشر بسهولة من خلال الأغشية ويخرج في البول. ما يقرب من 50٪ من وزنه عبارة عن نيتروجين ، مما يجعله ناقلًا ومفرزًا فعالاً للغاية للنيتروجين. يأتي هذا النيتروجين من تحلل خلايا الجسم ، وقبل كل شيء من البروتينات الموجودة في الطعام.
ارتفاعه في الجسم هو نتاج اضطرابات وظائف الكلى أو الكبد ، ومشاكل النظام الغذائي ، ومرض السكري ، وغيرها. توجد اليوريا أيضًا في العفن الفطري وكذلك في أوراق وبذور العديد من البقوليات والحبوب.
يتم الحصول على اليوريا من سيانات الأمونيوم (توليف Wöhler) ، الذي قام به الكيميائي فريدريش فولر في عام 1828. يمثل هذا التركيب حدثًا في الكيمياء ، حيث كانت المرة الأولى التي يتمكن فيها الإنسان من تصنيع مادة في المختبر ، حتى ذلك الحين ، كان يُعتقد أنه المنتج الوحيد لنشاط الكائنات الحية.
نظرا لمحتواها العالي من النيتروجين ، تستخدم اليوريا التجارية في صناعة الأسمدة الزراعية. كما أنه يستخدم كمواد خام في تحضير الأدوية ، كمثبت في متفجرات النيتروسليلوز وهو مكون أساسي من الراتنجات المحضرة صناعياً.
تتفاعل اليوريا مع الفورمالديهايد وتنتج بوليمرات تسمى راتنجات البلاستيك اليوريا فورمالديهايد. المواد المصنوعة من هذه الراتنجات قوية وواضحة وصلبة ولها خصائص كهربائية جيدة.
يتم استخدامها في المقام الأول كمادة لاصقة لصنع اللوح. أيضًا لتصنيع المنتجات الكيماوية ومواد البناء والمنتجات المنزلية ومستحضرات التجميل والدهانات وتصنيع الغراء ومنتجات معالجة الخشب وورق الطلاء والأبواب ومعالجة الورق وغيرها.
