الزنك ، المعروف أيضًا باسم الزنك ، هو عنصر كيميائي في الجدول الدوري ، برقم ذري 30 ورمز Zn ، ويقع في إحدى مجموعات المعادن الانتقالية. يبدو أن أصل أصل الزنك مشتق من اللغة الألمانية أو Zincken أو Zacken (النقاط والأسنان) ، للإشارة إلى الجانب ذي الحواف الخشنة للكالامين المعدني ، ثم تم استخدامه لاحقًا للمعدن الذي تم الحصول عليه منه.
لم يتم العثور على هذا المعدن بحرية في الطبيعة ، حيث تم العثور عليه بكثرة ، وبشكل رئيسي في معدن السفاليريت أو بليند (ZnS) ، وكذلك معادن الزنكيت (ZnO) ، والهيميمورفيت ، والإسميتسونيت ، والفرانكلينيت.
يُستخرج الزنك من الكبريتيدات الطبيعية (الخلائط) عن طريق التكليس والاختزال ، وهناك طريقة أخرى وهي معالجة خامات الأرض بحمض الكبريتيك ، وتشكيل كبريتات الزنك التي تخضع بعد ذلك للتحليل الكهربائي.
من بين خصائصه أنه أبيض مزرق. إنه خشن وهش (يلين بين 100-150 درجة مئوية) لدرجة أنه يمكن سحقه ، وله نقطة انصهار تبلغ 419 درجة مئوية ودرجة غليانها 907 درجة مئوية.
لديها ، من بين جميع المعادن ، أعلى معامل للتمدد الحراري. ومن بين المعادن الثقيلة ، فهو الأكثر حساسية للكهرباء ؛ ومن ثم فإنه يزيح المعادن الأخرى من حلولها. هذا هو سبب استخدام الزنك كمادة كهربائية سلبية في الخلايا الجافة وغيرها.
يتأكسد الزنك في الهواء ، ولكن بشكل طفيف فقط ، ربما من خلال تكوين طبقة أكسيد وكربونات واقية ذاتية. بسبب هذه القدرة على مقاومة التآكل جيدًا ، ولأنها توفر الحماية الكاثودية للحديد ، غالبًا ما تستخدم في طلاء هذا المعدن لمنع تكوين الصدأ. يسمى هذا الحديد المحمي بالحديد المجلفن.
يعد الزنك معدنًا مهمًا للغاية حيث له العديد من التطبيقات الصناعية ؛ أحدها سبائك مثل النحاس الأصفر (سبائك النحاس والزنك) وسبائك الألمنيوم والمغنيسيوم يستخدم أكسيد الزنك كصبغة في الطلاء ، كما يستخدم كملء في الإطارات المطاطية وكمرهم مطهر في الطب.
تقتل أملاح الزنك البكتيريا المتعفنة ولذلك تستخدم في تشريب الأخشاب والدعامات والحفاظ عليها من التعفن ، مما يبرز أن هذه الأملاح سامة للحيوان والإنسان.
