مخطط لويس عبارة عن صيغة هيكلية توضح الروابط الموجودة بين ذرات الجزيء وزوج الإلكترونات المنفردة التي قد تحدث. إنه مخطط مناسب جدًا وبسيط للأيونات والمركبات ، مما يجعل الحساب الدقيق للإلكترونات ممكنًا ، مما يشكل قاعدة مهمة ونسبية ومتوازنة.
يستخدم مخطط لويس لتحديد عدد إلكترونات التكافؤ لعنصر ما على اتصال مع عناصر أخرى أو بين عناصر من نفس النوع ، وتشكل روابط يمكن أن تكون بسيطة أو مزدوجة أو ثلاثية ، ثم كل منها ، تكون في كل رابطة تساهمية.
يقدم مخطط لويس رموزًا حيث يتم ترميز إلكترونات غلاف التكافؤ المضمنة داخل الذرة بالنقاط الموجودة حول علامة العنصر.
لعمل هذا المخطط ، يجب استيفاء متطلبات معينة:
- يجب اختيار الذرة المركزية ، والتي ستكون عمومًا الأقل كهربيًا.
- حول الذرة المركزية ، توجد البقية وبأكثر الطرق تناسبًا.
- يجب حساب العدد المطلق لإلكترونات التكافؤ في كل ذرة ، مع إضافة الطول الصافي إليها ، إذا كان هناك واحد. على سبيل المثال ، إذا كانت الشحنة الصافية -2 ، فسيتم إضافة إلكترونين إليها ، ومع ذلك ، إذا كانت الشحنة الكلية +1 ، فيجب تقليل إلكترون واحد.
- يجب رسم تقاطع بين كل زوج من الذرات التي تحافظ على الاتصال. تعيين زوج من الإلكترونات لكل رابط يتم خصمه بعد ذلك من المبلغ العالمي.
- يبدأ بالروابط وينتهي في الذرة المركزية ، لتعيين الإلكترونات التي تبقى ، في أزواج ، لكل ذرة حتى إغلاق الطبقة.
- حدد الشحنة الرسمية لكل ذرة ، بدءًا من الشحنة المركزية. يمثل تهمة رسمية على فرضية المسؤول ، الذي يعرض كل ذرة في الرسم البياني والتي تنتجها التفاوت بين إلكترونات التكافؤ للذرة حرة وتلك المخصصة لهيكل قال ذرية.
الآن ، إذا كانت الشحنة الرسمية للذرة تعادل الشحنة الصافية للجزيء أو كانت سالبة ، فإن الرسم البياني يكون صالحًا وعند هذه النقطة تنتهي العملية.
- إذا حدث العكس ، يجب تغيير الرسم البياني ، وإنشاء رابطة مزدوجة حول الذرة المركزية.
