قانون بروست هو القانون الذي يعبر عن أن العدد النسبي للعناصر المتكونة داخل المركب يظل ثابتًا ، دون مراعاة أصل المركب المذكور. تم اقتراح هذا القانون لأول مرة من قبل الكيميائي الفرنسي لويس بروست في عام 1795.
أجرى بروست الكثير من أبحاثه في إسبانيا ، وهناك نجح في تحديد أن مزيج العناصر يمكن تنفيذه في نسبة وزن مستمرة بغض النظر عن العملية الفورية التي تشكلت فيه. بمعنى آخر ، ستحتفظ العناصر التي يتكون منها المركب بنسبة ثابتة بالوزن ، داخل أي عينة صافية من الخليط. مثال بسيط على هذا القانون هو حالة الماء ، فهو يتألف من عنصرين: الهيدروجين والأكسجين ، والذي سيكون دائمًا بنسبة 1-8 ، دون مراعاة أصل الماء.
من خلال هذا القانون أظهر بروست أيضًا أن نظرية الكيميائي بيرثوليت كانت غير صحيحة ، حيث ادعى أن بعض الخلائط الكيميائية يمكن أن تختلف في تكوينها ، اعتمادًا على طريقة تحضيرها. وعزا بروست هذا الخطأ إلى سوء استخدام مواد كيماوية غير منقاة بالكامل. كان نجاح بروست أكثر من واضح وتم تأسيس نظريته بشكل نهائي ، وذلك بفضل دعم كيميائي آخر يُدعى جونز برزيليوس ، الذي أيد فرضيته ، والتي تم قبولها بالإجماع.
يضمن قانون بروست التناسب بين كتلة المواد المتفاعلة والمنتجات في تفاعل كيميائي. هذا هو السبب في أنه كان يعرف أيضًا باسم قانون النسب المحددة.
بالنسبة للصناعة وبيئة المختبر ، فإن هذه القوانين مفيدة جدًا في حساب كمية الكواشف المطلوبة لتحضير المواد ، وكذلك عدد المنتجات التي يجب إنتاجها.
