ينشأ هذا القانون نتيجة مزيج من ثلاثة قوانين بسيطة: قانون بويل وقانون تشارلز وقانون جاي لوساك. من الناحية الحسابية ، تصف هذه القوانين كل من المتغيرات الديناميكية الحرارية فيما يتعلق بالآخرين ، بينما يظل الباقي ثابتًا. على سبيل المثال ، ينص قانون بويل على أن الحجم والضغط يتناسبان عكسياً مع بعضهما البعض ، حيث يكونان عند درجة حرارة ثابتة.
ينص قانون تشارلز ، من جانبه ، على أن الحجم ودرجة الحرارة سيكونان متناسبين مع بعضهما البعض ، طالما ظل الضغط ثابتًا. وأخيرًا ، ينص قانون جاي لوساك على أنه يمكن أن يكون هناك تناسب مباشر بين الضغط ودرجة الحرارة ، طالما ظل الحجم ثابتًا.
يوضح ما سبق أن كلاً من قانون بويل وقانون تشارلز يمكن مزجهما في افتراض يشير بدوره إلى الاعتماد بين حجم كتلة معينة من الغاز ، فيما يتعلق بدرجة الحرارة والضغط.
وصاغ قانون الغاز المثالي العام على النحو التالي: PV / T = K. في هذه الحالة ، تمثل P الضغط ، و V الحجم ، و T هي درجة الحرارة ، والتي يتم التعبير عنها بالكلفن.
من المهم أن نذكر أن جاي-لوساك هو نفسه الذي جمع هذه القوانين الثلاثة معًا وانتهى به الأمر إلى صياغة المعادلة العامة للغازات ، والتي تُظهر العلاقة بين الضغط والحجم ودرجة الحرارة لكتلة معينة من الغاز. هذه المعادلة هي التالية: P * V / T = K.
فيما يتعلق بتطبيقه ، يتم استخدام قانون الغاز المثالي العام باستمرار في الميكانيكا التي تتأثر بدرجة الحرارة والضغط والحجم ، كما هو الحال مع الثلاجات ومكيفات الهواء وغيرها.
