في الكيمياء ، يشير نموذج رذرفورد الذري إلى النظرية التي توضح كيف يتم بناء الذرة داخليًا. طرح هذه النظرية عالم الفيزياء إرنست رذرفورد في عام 1911. من أجل إثبات نظريته ، أجرى تجربته الشهيرة في رقائق الذهب. بفضل هذا ، يعتبر رذرفورد هو مبتكر كل من الفيزياء النووية وكيمياء الذرات.
قبل أن يتم قبول نموذج رذرفورد على أنه صالح ، تحقق المجتمع العلمي من أنه النموذج الذري الذي اقترحه العالم البريطاني جوزيف طومسون ، والذي ذكر أن هناك إلكترونات سالبة الشحنة تم إدخالها في ذرات موجبة الشحنة.
اعتبر الكثيرون أن هذا النموذج مليء بالكثير من البساطة ، لأنه يحتوي على ذرة مضغوطة وثابتة. بينما تمكن رذرفورد من خلال تجربته من اكتشاف أن الشحنة الموجبة الموجودة في الذرة متراصة في نواتها وافترض أن الذرة يجب أن تتكون من غلاف من الإلكترونات تدور حول نواة مركزية بشحنة موجبة. بالنسبة للعلم ، كان هذا النموذج أكثر ديناميكية وفراغًا ، لكن قوانين الفيزياء الكلاسيكية اعتبرته غير مستقرة بعض الشيء.
فيما يلي الأسس التي تدعم نظرية رذرفورد:
- تتكون الذرة من عنصرين: نواة وصدفة.
- داخل غلاف الذرة ، يمكن رؤية الإلكترونات تدور بسرعة عالية حول النواة.
- تمثل النواة الجزء الصغير الموجود في منتصف الذرة والذي له شحنة موجبة.
- النواة لها عالمية كتلة الذرة.
تتكون تجربة إرنست رذرفورد من إطلاق تدفق جسيمات ألفا على صفيحة رقيقة من الذهب واعتمادًا على سلوك تدفق الجسيمات التي تصطدم برقائق الذهب ، توصل إلى الاستنتاج التالي:
- اخترقت الأشعة في معظمها الورقة ، ولفت انتباهه ، ووصل إلى استنتاج مفاده أن الذرة فارغة تمامًا.
- لقد انحرف جزء صغير فقط من الجسيمات ، لذلك لم تظهر النواة كبيرة جدًا.
تجاهل نموذج رذرفورد نموذج طومسون ، لأن الذرة بالنسبة لتومسون لم يتم تفكيكها بواسطة النواة والقشرة
