في مجال الكيمياء و الفيزياء ، و الذري عدد يمثل عدد البروتونات أن كل ذرة ذلك العنصر يحتوي على. يرمز هذا العدد من الرسالة Z. هذا الحرف بالإضافة إلى ذلك ، فإن الرقم الذري مسؤول عن تحديد التكوين الإلكتروني للذرة ، بالإضافة إلى السماح بتسلسل أو ترتيب العناصر الكيميائية المختلفة الموجودة في الجدول الدوري.
يتم وضع هذا الرقم على الجانب الأيسر (كرمز منخفض) لرمز العنصر المقابل. على سبيل المثال ، في عنصر الهيدروجين ، تحتوي جميع ذراته على بروتون ، وبالتالي فإن Z هو أيضًا 1.
من المهم أن نتذكر أن الذرات الموجودة في العناصر المختلفة لها مجموعات مختلفة من البروتونات والإلكترونات. تميل الذرة في الحالة الطبيعية إلى أن تكون محايدة ، وبالتالي سيكون لها عدد متساوٍ من البروتونات والإلكترونات. على سبيل المثال ، يحتوي المغنيسيوم على العدد الذري 12 ، وهذا يعني أن الذرة التي تتكون منها تحتوي على 12 بروتونًا و 12 إلكترونًا.
لذلك ، جاء العدد الذري لتحديد الخصائص الكيميائية لعنصر ما ، ولهذا السبب يمكن وصف العنصر المذكور بأنه دائم في أي مجموعة من الذرات التي لها عدد ذري معين.
وتجدر الإشارة إلى أن التوزيع الذي يعرضه الجدول الدوري حاليًا قام به الكيميائي الروسي ديميتري منديلييف لأنه هو الذي نظم هذه العناصر ، بناءً على اختلاف الخصائص الكيميائية. بينما كلف الكيميائي الألماني يوليوس لوثار ماير Julius Lothar Meyer بتنظيم العناصر بناءً على الخصائص الفيزيائية للذرات. يعتبر هذا الأخير من تأليف الجدول الدوري.
