إنها عبارة مستخدمة في الكيمياء ، أنشأها الفيزيائي الكيميائي جيلبرت نيوتن لويس ، والتي تنص على أن ميل أيونات عناصر النظام الدوري هو تحديد مستويات طاقتها النهائية بثمانية إلكترونات ، والحصول على تكوين مستقر مشابه جدًا لـ هذا الغاز النبيل. و ثمانية حكم أيضا ينطبق على خلق الروابط بين الذرات وهذا يتوقف على طبيعة السندات، سيكون سلوك وخصائص الجزيئات.
تشير هذه القاعدة إلى أن ذرتين متساويتين مرتبطتين ببعضهما البعض يمكنهما تطوير تنظيم معين ، بحيث في لحظة توليد الرابطة عن طريق فصل أزواج الإلكترونات ، يكون لكل ذرة هيكل غاز نبيل ، لذلك ستُحاط كلتا الذرتين في غلاف الطاقة الأخير بثمانية إلكترونات.
لتحقيق الثماني بتات ، يجب أن تحدث سلسلة من العمليات. أولاً ، من خلال نقل الإلكترونات ، يحدث ذلك عندما تشكل الذرات الكاتيونات وتفقد الإلكترونات ويكسبها الآخرون في مكانها وينتج عن ذلك أنيون ، ولكي يحدث هذا يجب أن يكون للاختلاف الكهربية بين الذرات قيمة عالية بحيث تفقد الذرة ذات الشحنة الكهربية المنخفضة الإلكترونات وتكتسب الأخرى الإلكترونات ، ويمكن أن يحدث هذا في المعادن أو في غير المعادن ذات القيمة العالية للكهرباء. في حالة اللافلزات ، يجب أن يكتسب كلا النوعين من الذرات عددًا أكبر من الإلكترونات لإكمال الغلاف الخارجي ، ولكي يحدث هذا ، يجب أن يشترك كلا النوعين في الإلكترونات.
تسمح قاعدة الثمانيات باقتراح تقديرات تقريبية حول بنية بعض المركبات ، ولكن كما نعلم بالفعل ، فإن الطبيعة قابلة للتغيير وقد تكون هناك استثناءات لا تتوافق مع القواعد التي وضعها البشر.
و الذرات في بعض المركبات التي لا تتوافق مع أحكام القاعدة هي النيتروجين والفلور والأكسجين والكبريت والبورون والهيدروجين.
في حالة النيتروجين، الذي هو الغاز الذي ينشأ من احتراق من الوقود في السيارات لديها أحد عشر الإلكترونات في تقريرها التكافؤ وبما أن دول الثماني أن الإلكترونات يجب أن تكون مرتبة في أعداد حتى، وجود عدد فردي من الالكترونات لا الامتثال للقاعدة.
