الجدول الدوري أو النظام الدوري هو مخطط يوضح بنية العناصر الكيميائية وترتيبها وفقًا لقانون الدورية ، وهو أن "خصائص العناصر هي دالة دورية لأعدادها الذرية" .
بهذه الطريقة ، يتم ترتيب جميع العناصر الكيميائية بترتيب متزايد من عددها الذري ، والذي يمثل عدد البروتونات في نواة ذراتهم ، وبالتالي عدد الإلكترونات الموجودة في الهالة.
وفقًا لما سبق ، يحتوي كل عنصر على بروتون واحد وإلكترون واحد أكثر من الذي قبله. أي أن التركيب الإلكتروني للذرة هو بالضبط نفس بنية العنصر الذي يأتي منها ، ويختلف فقط في الإلكترون الأخير. جميع العناصر التي لها نفس عدد الإلكترونات ، في غلافها الخارجي ، سيكون لها خصائص كيميائية متشابهة.
منذ بداية العصر الحديث للكيمياء ، كان ترتيب العناصر المعروفة مصدر قلق كبير للباحثين ، من أجل ربط خصائصها ، من بين العلماء الرائدين لدينا يوهان فولفغانغ دوبرينير ، جون نيولاندز ، دميتري آي مينديليف. و Julius Meyer ، طور الأخيران قانون الدورية بشكل مستقل ، وحققوا نفس النتائج.
يتكون الجدول الدوري من فترات ، وهي الصفوف الأفقية منها ، حيث يكون للعناصر خصائص فيزيائية وكيميائية مختلفة. هناك سبع فترات. السراويل الثلاثة الأولى ، الثلاثة الطويلة التالية والسابعة غير مكتملة. خلال الفترة السادسة والسابعة تم تحديد ما يسمى بعناصر اللانثانيد والأكتينيد.
هناك أيضًا مجموعات أو عائلات ، وهي مجموعة من العناصر التي لها خصائص متشابهة. هناك 18 مجموعة ممثلة بكل عمود من الأعمدة في الجدول.
يتم تجميعها في مجموعتين ، تلك من النوع A (المجموعات 1 ، 2 ، 13 إلى 18): المجموعة IA (الفلزات القلوية) ، IIA (معادن الأرض القلوية) ، IIIA (الأرض) ، IVA (الكربونيدات) ، VA (النيتروجين) ، VIA (كالكوجين أو amphogens)، السابع-أ (الهالوجينات) و VIIIA (الغازات النبيلة)، والتي تسمى في العناصر التمثيلية. وعناصر من النوع B (المجموعات من 3 إلى 12) ، تسمى عناصر الانتقال.
